2.0 克硝酸銀與 3.0 克氯化鈉反應，可以生成多少克氯化銀沉澱？

Step-by-step solution

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   先寫出並平衡反應式。 沒有莫耳比，化學計量就毫無意義；而這裡的比例正是讓算術變簡單的關鍵：

   $\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{NaCl} \rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow + \mathrm{NaNO_3}$

   方程式本來就已平衡，所以硝酸銀、氯化鈉與氯化銀三者的比例是 $1:1:1$。

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   算出需要的莫耳質量。 取 $\mathrm{Ag}=107.87$、$\mathrm{N}=14.01$、$\mathrm{O}=16.00$、$\mathrm{Na}=22.99$、$\mathrm{Cl}=35.45\ \text{g/mol}$：

   $M(\mathrm{AgNO_3}) = 169.88, \quad M(\mathrm{NaCl}) = 58.44, \quad M(\mathrm{AgCl}) = 143.32\ \text{g/mol}$

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   把兩種反應物的質量都換成莫耳數。 克數不能直接比較，只有莫耳數可以，因為平衡方程式數的是粒子個數而不是質量：

   $n(\mathrm{AgNO_3}) = \frac{2.0}{169.88} = 0.01177\ \text{mol}, \qquad n(\mathrm{NaCl}) = \frac{3.0}{58.44} = 0.05133\ \text{mol}$

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   找出限量試劑。 在 $1:1$ 的需求下，提供莫耳數較少的那個先耗盡。硝酸銀只提供 $0.01177\ \text{mol}$，對上氯化鈉的 $0.05133\ \text{mol}$，所以 $\mathrm{AgNO_3}$ 是限量試劑，氯化鈉大量過量 —— 儘管它在天平上比較重，因為它的莫耳質量大約小三倍。

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   把限量試劑的莫耳數換成產物的莫耳數，再換成克數。 $1:1$ 的比例讓莫耳數直接平移過去，再用莫耳質量換回質量：

   $n(\mathrm{AgCl}) = 0.01177\ \text{mol} \quad\Longrightarrow\quad m = 0.01177 \times 143.32 = 1.687\ \text{g}$

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   合理取捨有效數字並驗算。 題給資料是兩位有效數字，所以報 $1.69\ \text{g}$（約 $1.7\ \text{g}$）的 $\mathrm{AgCl}$。質量守恆可以確認結果：產物是 $1.69\ \text{g}$ 的 $\mathrm{AgCl}$ 加上溶解的 $1.00\ \text{g}$ $\mathrm{NaNO_3}$，另外還剩下 $2.31\ \text{g}$ 未反應的氯化鈉 —— 合計 $5.0\ \text{g}$，正好是投入的質量。