2.0 g 硝酸银与 3.0 g 氯化钠反应，能生成多少克氯化银沉淀？

Step-by-step solution

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   第一步先写出并配平方程式。 没有物质的量之比，化学计量就无从谈起；而这里的比例恰恰让算术变得很简单：

   $\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{NaCl} \rightarrow \mathrm{AgCl}\downarrow + \mathrm{NaNO_3}$

   方程式本身已经配平，所以硝酸银、氯化钠和氯化银三者的比例是 $1:1:1$。

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   算出需要的摩尔质量。 取 $\mathrm{Ag}=107.87$、$\mathrm{N}=14.01$、$\mathrm{O}=16.00$、$\mathrm{Na}=22.99$、$\mathrm{Cl}=35.45\ \text{g/mol}$：

   $M(\mathrm{AgNO_3}) = 169.88, \quad M(\mathrm{NaCl}) = 58.44, \quad M(\mathrm{AgCl}) = 143.32\ \text{g/mol}$

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   把两种反应物的质量都换算成物质的量。 克数是不能直接比较的，只有物质的量才行，因为配平方程式数的是粒子个数，而不是质量：

   $n(\mathrm{AgNO_3}) = \frac{2.0}{169.88} = 0.01177\ \text{mol}, \qquad n(\mathrm{NaCl}) = \frac{3.0}{58.44} = 0.05133\ \text{mol}$

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   判断限制反应物。 既然需求比是 $1:1$，谁提供的物质的量少，谁就先耗尽。硝酸银只提供 $0.01177\ \text{mol}$，而氯化钠有 $0.05133\ \text{mol}$，所以 $\mathrm{AgNO_3}$ 是限制反应物，氯化钠大大过量——尽管它在天平上称起来更重，原因是它的摩尔质量差不多小了三倍。

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   由限制反应物的物质的量算出产物的物质的量，再换成质量。 $1:1$ 的比例把物质的量直接传递过去，再乘摩尔质量换回质量：

   $n(\mathrm{AgCl}) = 0.01177\ \text{mol} \quad\Longrightarrow\quad m = 0.01177 \times 143.32 = 1.687\ \text{g}$

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   合理取舍有效数字并检验。 题给数据是两位有效数字，所以报 $1.69\ \text{g}$（约 $1.7\ \text{g}$）$\mathrm{AgCl}$。质量守恒可以印证结果：产物是 $1.69\ \text{g}$ 的 $\mathrm{AgCl}$ 加上溶解的 $1.00\ \text{g}$ $\mathrm{NaNO_3}$，另有 $2.31\ \text{g}$ 氯化钠没反应剩下——合计 $5.0\ \text{g}$，正好等于投入的质量。